Основні класи неорганічних сполук » 245

Після занурення залізної пластинки у розчин купрум(ІІ) сульфату її маса збільшилася на 0,8 г. Яка маса міді виділилася на пластинці? Дано: ∆m(пластинки) = 0,8 г Розв’язання: 1) Складаємо хімічне рівняння: Fe + CuSO4 → Сu + FeSO4. m(Си) — ? Згідно з рівнянням у реакцію вступає 1 моль Fe і утворюється 1 моль Сu. 2) Молярна маса Феруму M(Fe) = 56 г/моль, а молярна маса Купруму М(Сu) = 64 г/моль. Маса 1 моль Fe становить 56 г, а маса 1 моль Сu становить 64 г. Отже, маса 1 моль Сu на 8 г більша за масу 1 моль Fe. 3) Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за порівняннямас 1 моль металів 64г Сu — ∆m становить 8 г; за умовою задачі хг Сu — ∆m становить 0,8 г. 64/x = 8/0,8 ; x = (64 ∙ 0,8)/8 = 6,4 (г). Відповідь: m(Сu) = 6,4 г.