Відповіді на вправи: 300

300. Обчисліть масу 6%-го столового оцту, необхідного для взаємодії з NaHCO₃ масою 5 г.

Відомо:

m(NaHCO₃) = 5 г; ω(CH₃COOH) = 6 %

Знайти:

m(оцту) — ?

Розв’язання:

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O.

M(NaHCO₃) = 23 + 1 + 12 + 3 • 16 = 84 г/моль.

n(NaHCO₃) = 5 / 84 ≈ 0,0595 моль.

M(CH₃COOH) = 2 • 12 + 4 • 1 + 2 • 16 = 60 г/моль.

m(CH₃COOH) = 0,0595 • 60 ≈ 3,57 г.

m(оцту) = 3,57 / 0,06 ≈ 59,5 г.

Відповідь: 59,5 г.

НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ 11

«Властивості етанової кислоти»

Результати дослідження

Дослід	Рівняння	Спостереження
Індикатор	HCl: кисле середовище. CH₃COOH: кисле середовище.	Обидві кислоти змінюють забарвлення індикатора.
Mg	2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑ Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑	Виділяється H₂; з HCl реакція інтенсивніша.
Mg + CH₃COOH	2CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COO)₂ + H₂↑ Mg + 2CH₃COOH → Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂↑	Виділяється H₂; реакція повільніша.
MgO	2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂O MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O	MgO розчиняється.
MgO + CH₃COOH	2CH₃COOH + MgO → Mg(CH₃COO)₂ + H₂O MgO + 2CH₃COOH → Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂O	MgO розчиняється повільніше.
NaOH	HCl + NaOH → NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ → H₂O	Нейтралізація.
NaOH + CH₃COOH	CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O	Нейтралізація.
Na₂CO₃	2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑	Виділяється CO₂.
Na₂CO₃ + CH₃COOH	2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ 2CH₃COOH + CO₃²⁻ → 2CH₃COO⁻ + H₂O + CO₂↑	Виділяється CO₂; реакція повільніша.

Висновок: етанова кислота виявляє типові кислотні властивості, але як слабка кислота реагує менш інтенсивно, ніж HCl.

Підбиваємо підсумки

1. У який спосіб можна виявити етанову кислоту?

За кислим середовищем (індикатором) і характерним запахом оцту; від HCl її можна відрізнити реакцією на Cl⁻ з AgNO₃.

2. Які властивості етанової кислоти характеризують подібність властивостей органічних і неорганічних кислот?

Зміна кольору індикаторів і реакції з активними металами, основними оксидами, лугами та карбонатами.

3. Чи можна за результатами дослідження зробити висновок щодо сили етанової та хлоридної кислот?

Так. HCl сильна й дисоціює майже повністю, тому реакції відбуваються інтенсивніше. CH₃COOH — слабка кислота, її дисоціація часткова й оборотна.

§ 25. ВИЩІ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ. МИЛО