ТЕМА 1. ПІЗНАЄМО КІЛЬКІСНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ » Стр.86 (18)

18. Під час взаємодії водню та азоту одержали аміак масою 35,7 г з відносним виходом продукту реакції 35%. Які кількості речовини (моль) водню й азоту були взяті для реакції. Відомо: m практ(NH₃) = 35,7 г, η(NH₃) = 35%. Розв'язання: рівняння реакції N₂ + 3H₂ → 2NH₃, теоретична маса аміаку mтеор(NH₃) = (m практ )/( η ) • 100% = (35,7 г )/(0,35 ) ≈ 102 г, теоретична кількість n(H₂) – ?, n(N₂) – ? речовини nтеор(NH₃) = 102 г : 17 г/моль = 6 моль, за рівнянням реакції n(N₂) = 1/2 • nтеор(NH₃) = 1/2 • 6 = 3 моль, n(H₂) = 3/2 • nтеор(NH₃) = 3/2 • 6 = 9 моль. Відповідь: 3 моль азоту, 9 моль водню.