ТЕМА 1. ПІЗНАЄМО КІЛЬКІСНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ » Стр.85 (14)

14. Для одержання алюміній йодиду алюмінієвий порошок змішують із йодом з додаванням кількох крапель води. Складіть рівняння реакції взаємодії алюмінію з йодом та обчисліть кількість речовини (кмоль) та масу алюміній йодиду (кг), яку можна отримати з алюмінію масою 27 кг, якщо відносний вихід продукту реакції становить 0,95. Відомо: m(Al) = 27 кг = 27000 г, η(AlI₃) = 0,95 або 95%. Розв'язання: рівняння реакції 2Al + 3I₂ → 2AlI₃, обчислюємо кількість речовини алюмінію n(Al) = (27000 г )/(27 г/моль ) = 1000 моль = 1 кмоль, за рівнянням реакції n теор(AlI₃) = n(Al) = 1000 моль = 1 кмоль, практична кількість речовини nпракт(AlI₃) – ?, mпракт(AlI₃) – ? nпракт(AlI₃) = 0,95 • 1 кмоль = 0,95 кмоль, теоретична маса mтеор(AlI₃) = 1000 моль • 408 г/моль = 408000 г = 408 кг, практична маса mпракт(AlI₃) = 0,95 • 408 кг = 387,6 кг. Відповідь: 0,95 кмоль, 387,6 кг.