ТЕМА 1. ПІЗНАЄМО КІЛЬКІСНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ » Стр.84-(5)

5. Змішали порошок заліза масою 112 г із сіркою та нагріли. Кількість речовини утвореного ферум(II) сульфіду становила 1,7 моль. Обчисліть відносний вихід (%) продукту реакції. Відомо: m(Fe) = 112 г, n(FeS) практична = 1,7 моль Розв'язання: Рівняння реакції: Fe + S → FeS. Молярна маса заліза M(Fe) = 56 г/моль, тому n(Fe) = 112/(56 ) = 2 моль. η(FeS) – ? З рівняння видно, що з 1 моль Fe утворюється 1 моль FeS, отже n(FeS) теоретична = 2 моль. Відносний вихід η = (1,7/2) • 100% = 85%. Відповідь: 85%.