Відповіді до пыдручника: Стр.79 (6-7)

6. Один розчин виготовили з етанової кислоти кількістю речовини 0,2 моль і води об’ємом 88 мл, інший — з етанової кислоти масою 6 г і води об’ємом 94 мл. У якому з розчинів за однакової температури ступінь електролітичної дисоціації буде більшим і чому?

Перший: n = 0,2 моль;

M(CH₃COOH) = 2 • 12 + 4 • 1 + 2 • 16 = 60 г/моль;

m = 0,2 • 60 = 12 г; m(розчину) = 12 + 88 = 100 г; w₁ = 12 %. Другий: m = 6 г; m(розчину) = 6 + 94 = 100 г; w₂ = 6 %. Другий розчин розбавленіший, тому ступінь дисоціації CH₃COOH у ньому більший.

7. Виконай проєкт «Водневий показник розчинів і його значення у житті людини», підготуйся презентувати його на одному із занять.

Мета: дослідити pH поширених рідин. Метод: використати універсальний індикатор. Приклади: лимонний сік — кисле середовище; чиста вода — нейтральне; розчин мила — лужне. Висновок: pH важливий для здоров’я, гігієни й довкілля.