Відповіді до пыдручника: Стр.81

2.1. Нітрат-аніон NO₃⁻.

Усі нітрати розчинні у воді.

2.2. Катіон H⁺.

Кислоти: HCl, HNO₃ — сильні електроліти. Нерозчинною у воді часто вважають силікатну кислоту H₂SiO₃.

2.3. Аніон OH⁻.

Основи: NaOH і KOH — сильні електроліти.

2.4. Аніон Cl⁻.

AgCl — аргентум(І) хлорид (нерозчинний); PbCl₂ — плюмбум(ІІ) хлорид (малорозчинний).

2.5. Катіон Pb²⁺.

Серед сполук Плюмбуму(ІІ) багато нерозчинних або малорозчинних. Розчинна сіль: Pb(NO₃)₂ — плюмбум(ІІ) нітрат.

2.6. Аніон PO₄³⁻.

Більшість ортофосфатів нерозчинні, крім ортофосфатів лужних металів й амонію.

Завдання 3. Розробіть пам’ятку, як користуватись таблицею розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей для характеристики здатності речовин дисоціювати у водних розчинах.

Знайди катіон у верхньому рядку, аніон у лівому стовпці. На їх перетині перевір позначення розчинності: розчинні речовини можуть утворювати у воді йони.