Вправи: 232

232. Змішали 200 г розчину сахарози з масовою часткою сполуки 5 % і 300 г розчину сахарози з масовою часткою сполуки 20 %. Обчисліть масову частку вуглеводу в утвореному розчині.

З’ясовуємо масу сахарози у першому розчині:

m₁(C₁₂H₂₂O₁₁) = $\frac{200г\bullet 5\%}{100\%}$ = 10 г

З’ясовуємо масу сахарози у другому розчині:

m₂(C₁₂H₂₂O₁₁) = $\frac{300г\bullet 20\%}{100\%}$ = 60 г

Утворений змішуванням розчин буде містити таку масу сахарози:

m(С₁₂Н₂₂O₁₁) = 10 г + 60 г = 70 г

Його загальна маса становитиме: 200 г + 300 г = 500 г

Розраховуємо масову частку сахарози в утвореному розчині:

ω(C₁₂H₂₂O₁₁) = $\frac{m\left(C_{12}{H}_{22}{O}_{11}\right)}{m(р-\mathrm{ну})}$ = $\frac{70г}{500г}$ = 0,14 (або 14%)

Відповідь: масова частка сахарози в утвореному розчині дорівнює 14%.

Лабораторний дослід № 14

Тема: Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру)

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, крохмаль, вода, скляна паличка, водяна баня.

Звіт з роботи:

Крохмаль ііе розчиняється у холодній воді. Під дією сил тяжіння часточки крохмалю з часом поступово осідають на дно пробірки.

У гарячій воді крохмаль набухає (розчиняється), утворюючи колоїдний розчин — клейстер.

Висновок: крохмаль є нерозчинним у холодній воді, у гарячій – утворює клейстер.

Лабораторний дослід № 15

Тема: Взаємодія крохмалю а йодом

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, 1 % розчин Люголю або 3 % спиртовий розчин йоду, сухе пально, тримач для пробірок, сірники.

Звіт з роботи:

При додаванні розчину йоду до крохмалю з’являється сине забарвлення. При нагріванні вміст пробірки знебарвлюється. При охолодженні – сине забарвлення з’являється знову.

Висновок: 1. Крохмаль можна вияиити за допомогою його реакції з йодом з утворенням синього забарвлення.

2. Цю реакцію можна використовувати як якісну для його визначення у сумішах, продуктах харчування та рослинних об’єктах.