Вправи: 201

201. Змішали однакові кількості речовини етанолу і води. Обчисліть масові частки обох сполук у розчині, який утворився.

Припустимо, що змішали 1 моль етанолу та 1 моль води. З’ясовуємо їхні маси:

m(Н₂O) = n(Н₂O) ∙ М(Н₂O) = 1 моль ∙ 18 г/моль = 18 г

m(С₂Н₅ОН) = n(С₂Н₅OН) ∙ М(С₂Н₅OН) =1 моль ∙ 46 г/моль = 46 г

Загальна маса суміші: 18 г + 46 г = 64 г. Розраховуємо масові частки етанолу і води в суміші:

$\omega$(H₂O) = $\frac{m\left(H_{2}O\right)}{m(\mathrm{сум}.)}$ = $\frac{18г}{64г}$ $\approx$ 0,28 (або 28%)

$\omega$(C₂H₅OH) = $\frac{m\left(C_2{H}_5\mathrm{OH}\right)}{m(\mathrm{сум}.)}$ = $\frac{46г}{64г}$ $\approx$ 0,72 (або 72%)

Відповідь: суміш містить 28% води та 72% етанолу.