Розділ 4. Узагальнення знань з хімії » 258

Перетворіть схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння за допомогою методу електронного балансу: а) H2S–2 + O20 →(t) S+4O2 + H2O–2 S–2 – 6e– → Si+4 x 2 окиснення, відновник O20 + 4e– → 2O–2 x 3 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 2H2S + 3O2 →(t) 2SO2 + 2Н2O б) S0 + HN+5O3(конц.) → H2S+6O4 + N+4O2↑ + Н2O S0 – 6e– → S+6 x 1 окиснення, відновник N+5 + 1e– → N+4 x 6 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O в) Al0 + HN+5O3(poзб.) → Al+3(NO3)3 + N+4O2↑ + H2O Al0 – 3e– → Al+3 x 1 окиснення, відновник N+5 + 1e– → N+4 x 3 відновлення, окисник Підсумкове рівняння: 8Al + 3OHNO3(розб.) → 8Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 15H2O