Розділ 4. Узагальнення знань з хімії » 276

Який об’єм газу амоніаку NH3, узятого за нормальних умов, потрібно розчинити в 100 л води для приготування розчину з масовою часткою амоніаку 25 % (цей розчин застосовують як рідке добриво)? Якщо масова частка амоніаку в розчині становить 25% , то масова частка водії складає 100% – 25% — 75%. Розраховуємо масу амоніаку, склавши пропорцію: 100 кг води – 75% х кг амоніаку – 25% х = (100 кг ∙ 25%)/(75%) = 33,3 кг Обчислюємо кількість речовини, що припадає на цю масу амоніаку: n(NH3) = (m(NH_3))/(MNH_3)) = (33,3 ∙ 10^3 г)/17г ≈ 1,96 ∙ 103 моль Розраховуємо об’єм амоніаку: V(NH3) = n(NH3) ∙ Vm = 1,96 ∙ 103 моль ∙ 22,4 л ≈ 43,9 ∙ 103л = 43,9 м3 Відповідь: потрібно розчинити 43,9 м3 амоніаку.