Тема 3. ДОСЛІДЖУЄМО БУДОВУ АТОМА » Стр.145 (0)

Завдання. Потренуйтеся складати електронні формули атомів і застосовувати їх для характеристики будови електронної оболонки атома. 1. Електронні формули: H — 1s¹ — один–ес–один. He — 1s² — один–ес–два. Li — 1s²2s¹ — один–ес–два, два–ес–один. N — 1s²2s²2p³ — один–ес–два, два–ес–два, два–пе–три. O — 1s²2s²2p⁴ — один–ес–два, два–ес–два, два–пе–чотири. Na — 1s²2s²2p⁶3s¹ — один–ес–два, два–ес–два, два–пе–шість, три–ес–один. S — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ — один–ес–два, два–ес–два, два–пе–шість, три–ес–два, три–пе–чотири. Ar — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ — один–ес–два, два–ес–два, два–пе–шість, три–ес–два, три–пе–шість. 2. Однакова кількість енергетичних рівнів: H, He — 1 рівень; Li, N, O — 2 рівні; Na, S, Ar — 3 рівні. 3. Однакова кількість електронів на p–підрівнях Li, H, He — 0; N — 3; O, S — 4; Na, Ar не однакові з іншими: у Na — 6, у Ar — 12. 4. Кількість електронів на внутрішньому енергетичному рівні У всіх цих атомів на 1–му рівні: H — 1; He, Li, N, O, Na, S, Ar — 2. Так, відрізняються, бо в Гідрогену 1 електрон, а в інших — 2. 5. Висновок На 1–му енергетичному рівні може бути не більш як 2 електрони. 6. У яких атомах 2–й енергетичний рівень максимально заповнений Na, S, Ar. 7. У якого елемента p–підрівень усіх енергетичних рівнів максимально заповнений Аргон (Ar).