Вправи: 235

235. Для очищення повітря закритих приміщень від вуглекислого газу, повітря можна пропускати крізь патрони з гашеним вапном — кальцій гідроксидом. У повітрі певного приміщення об’ємом 45 м³ (н. у.) накопичився вуглекислий газ до 0,056 % (за об’ємом). Обчисліть масу кальцій гідроксиду, необхідного для повного поглинання такого обсягу вуглекислого газу.

Дано:

Vₚ = 45 м³;

V(CO₂)Vₚ = 0,056 % = 0,00056;

Vₘ = 22,4 л/моль = 0,0224 м³/моль.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

Обчислюємо об’єм CO₂ у приміщенні:

V(CO₂) = 45 м³ • 0,00056 = 0,0252 м³.

Знаходимо кількість речовини CO₂:

n(CO₂) = V(CO₂) : Vₘ = 0,0252 : 0,0224 ≈ 1,125 моль.

За рівнянням реакції 1 моль CO₂ реагує з 1 моль Ca(OH)₂, тому:

n(Ca(OH)₂) = 1,125 моль.

Знаходимо молярну масу кальцій гідроксиду:

M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 • (16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль.

Обчислюємо масу Ca(OH)₂:

m = n • M = 1,125 • 74 = 83,25 г.

Відповідь: Для поглинання CO₂ потрібно 83,25 г кальцій гідроксиду.