Вправи: 277

277. Визначте масу крейди, яку потрібно взяти для нейтралізації 1 т промислових стічних вод, якщо масова частка в них сульфатної кислоти становить 0,49 %.

Дано:m(промислових стічних вод) = 1 т = 1000 кгW(Н2SО4) = 0,49%	Розв'язання:1) Обчислимо масу Н2SО4
m(СаСО3) — ?

в 1 т промислових стічних вод:

m(H₂SO₄) = mпромисловихстічнихвод ∙ w(H2SO4) 100%

m(H₂SO₄) = 1000 кг ∙ 0,49%100% = 4,9 кг або 4900 г.

2) Складаємо хімічне рівняння: Н₂SО₄ + СаСО₃ → СаSО₄ + СО₂↑ + Н₂О. Згідно з рівнянням у реакцію вступають 1 моль Н₂SО₄ і 1 моль СаСО₃.

3) Обчислимо молярні маси Н₂SО₄ і СаСО₃: М(Н₂SО₄) = (1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4) г/моль = 98 г/моль;

М(СаСО₃) = (40 + 12 + 16 ∙ 3) г/моль = 100 г/моль.

Маса 1 моль Н₂SО₄ становить 98 г, маса 1 моль СаСО₃ становить 100 г.

4) Під формулою Н₂SО₄ підписуємо 98 г, над формулою Н₂SО₄ — 4900 г. Під формулою СаСО₃ підписуємо 100 г, над формулою СаСО₃ — невідому з умови задачі масу (х г)

4900 г х г

Н₂SО₄+ СаСО₃→ СаSО₄ + СО₂↑ +Н₂O

98 г 1000

5) Складаємо пропорцію та розв’язуємо її: за рівнянням реакції 98 г Н₂SО₄ реагують із 100 г СаСO₃, за умовою задачі 4900 г Н₂SО₄ реагують з г СаСО₃.

984900 = 100x; x = 4900 ∙ 10098 = 5000 (г) або 5 кг.

Відповідь: m(СаСО₃) = 5 кг.