Вправи: 267

267. Визначте масу алюміній оксиду, що утвориться під час нагрівання алюміній гідроксиду, добутого за реакцією 21,3 г алюміній нітрату із необхідною кількістю розчину лугу.

Дано:m(Аl(NО3)3) = 21,3	Розв'язання:1) Складаємо рівняння реакції між алюміній нітратом і лугом:
m(Al2О3) -?

А(NО₃)₃ + ЗNaОН → Аl(ОН)₃ + ЗNaNO₃. Згідно з рівнянням у реакціювступає 1 моль Аl(NO)₃)₃ і утворюється 1 моль Аl(ОН)₃.

2) Обчислимо молярні маси Аl(NO)₃)₃ і Аl(ОН)₃:

M(Аl(NO)₃)₃) = (27 + (14 + 16 ∙ 3) ∙ 3) г/моль — 213 г/моль;

М(Аl(ОН)₃) = (27 + (16 + 1) ∙ 3) г/моль = 78 г/моль.

Маса моля Аl(NО₃)₃ становить 213 г, маса моля Аl(ОН)₃ становить 78 г.

3) Під формулою Аl(NО₃)₃ підписуємо 213 г, над формулою Аl(NО₃)₃ — масу з умовизадачі (21,3 г). Під формулою Аl(ОН)₃ підписуєм о 78 г, над формулою Аl(ОН)₃ — невідому з умови задачі масу (х г):

21,3 г х г

Аl(NO₃)₃ + ЗNаОН → Al(ОН)₃ + ЗNaNO₃.

213 г 78 г

Складаємо пропорцію та розв’язуємо її: за рівнянням реакції з 213 г Аl(NО₃)₃ утворюється 78 г Аl(ОН)₃, за умовою задачі — з 21,3 г Аl(N0₃)₃ утворюється x г Аl(ОН)₃.

21321,3 = 78x; x = 21,3 ∙ 78213 = 7,8 (г) Al(OH)₃.

4) Складаємо рівняння реакції розкладу алюміній гідроксиду:

t°

2Аl(ОН)₃ → Аl₂О₃ + ЗН₂О

Згідно з рівнянням з 2 моль Аl(ОН)₃ утворюється 1 моль Аl₂О₃.

5) Під формулою Аl(ОН)₃ підписуємо масу 2 моль його, яка становить 78 г/моль ∙ 2 моль = 156 г. Над формулою Аl(ОН)₃ записуємо 7,8 г.

Під формулою Аl₂О₃ підписуємо масу 1 моль його, яка становить

27 ∙ 2 + 16 ∙ 3 = 102 г. Над формулою Аl₂О₃ — невідому з умови задачі масу (у г):

7,8 г t° у г

2Аl(ОН)₃ → Аl₂О₃ + ЗН₂О

156 г 102 г

Складаємо пропорцію та розв’язуємо її: за рівнянням реакції із 156 г Аl(ОН)₃ утворюється 102 г Аl₂О₃, з 7,8 г Аl(ОН)₃ утворюєтьсяyг Аl₂О₃.

Відповідь: m(Аl₂О₃) = 5,1 г.

Практична робота № 3.

Розв’язування експериментальних задач

Варіант 1. Здійснення реакцій за схемою хімічних перетворень

1) Заповнимо таблицю:

Формули
речовини у схемі перетворень	реактивів(у порядку їх використання)
MgO → MgCl2 → MgCO3 →MgCl2 → Mg3(PO4)2	1) HCl; 2) Na2CO3;3) HCl; 4) Na3PO4

2) Оформимо звіт:

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
Дослід 1. Здійснення перетворення МgО МgСl2.
У пробірку з MgOн аливаємо ≈ 5 мл НСl	порошок MgO розчиняється, утворюється прозорий розчин	МgО реагує з хлоридною кислотою
Рівняння реакції: MgО + 2НСl → МgСl2 + Н2О

Дослід 2. Здійсненняперетворення МgСl2 → МgСО3.
У пробірку з розчином МgСl2 доливаємо розчин Nа2CО3	випав білий осад	реакція відбуласядо кінця
Рівняння реакції: МgСl2 + Na2СО3 → МgСО4 + 2NаСl.
Дослід 3. Здійснення перетворення МgСО3 → МgСl2
До МgСО3 додаємо НСl	виділяється газ	магній карбонат реагує з хлоридної кислотою
Рівняння реакції: MgСО3 + 2НСl → МgСl2 + С02↑ + Н2О.
Дослід 4. Здійснення перетворення MgСl2 → Mg3(РО4)2.
У пробірку з розчином MgCl2 наливаємо розчин Na3PО4	випадає осад білого кольору	реакція відбуласядо кінця
Рівняння реакції: 3MgСl2 + 2Na3РО4 → Мg3(РО4)2↓ + 6NаСl.

Варіант II. Складання схеми хімічних перетворень і здійснення реакцій.

1) Заповнимо таблицю:

Формули
речовини у схем і перетворень	реактивів(у порядку їх використання)
FеСl3 → Fe(ОН)3 → Fе2(SО4)3 → FеРО4	1) NаОН;2) Н2SО4; 3) Nа3РО4

2) Оформимо звіт:

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
Дослід 1. Здійснення перетворення FеСl3 → Fе(ОН)3.
У пробірку з розчином FеСl3 додаємо 2-3 мл розчину NаОН	утворюється бурийосад	FеСl3 реагує з NаОН; реакція відбуваєтьсядо кінця
Рівняння реакції: FеСl3 + ЗNаОН → Fе(ОН)3↓ + NaСl.
Дослід 2. Здійснення перетворення Fе(ОН)3 → Fе2(S04)3.
Відфільтруємо осад Fе(ОН)3 і додамодо нього 3-5 мл Н2SО4	осад розчиняється, утворюється прозорийрозчин бурого кольору	Fе(ОН)3 реагує з Н2SО4; реакціявідбувається до кінця
Рівняння реакції: 2Fе(ОН)3↓ + ЗН2SО4 → Fе2(SО4)3 + 6Н2О
Дослід 3. Здійсненняперетворення Fе2(SО4)3→ FеРО4.
До розчину Fе2(SО4)3 додаємо розчин Nа3PO4	утворюється осад	Реакція відбувається до кінця
Рівняння реакції: Fе2(SО4)3 + 2NаPО4 → 2FеРО4↓ + ЗNа2SО4