Вправи: 266

266. Натрій масою 1,15 г повністю прореагував із водою, а продукт реакції — із сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини кислоти, витраченої на нейтралізацію цього продукту.

Дано:m(Nа) = 1,15 г	Розв’язання:1) Складаємо хімічне рівняння взаємодії натрію з водою: 2Na + 2Н2О → 2NaОН + Н2↑.
n(Н2SО4)-?

Згідно з рівнянням у реакцію вступає 2 моль Nа й утворюється 2 моль NaОН.

2) Обчислимо молярні маси Na і NaОН:

М(Na) = 23 г/моль; М(NаОН) = (23 + 16 + 1) г/моль = 40 г/моль. Маса 2 моль Na становить 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г. Маса 2 моль NаОН становить 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г.

3) Під формулою Nа підписуємо 46 г, над формулою Na — його массу з умови задачі (1,15 г). Під формулою NaОН підписуємо 80 г, над формулою NаОН — його невідому масу

1,15г х г

(х г): 2Nа+ 2Н₂0 → 2NaОН + Н₂↑.

46 г 80 г

Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції з 46 г Na утворюється 80 г NаОН, за умовою задачі з 1,15 г Na утворюється х г NaОН.

461,15 = 80x ; x = 1,15 ∙ 8046 = 2 (г) NaOH_.

4) Складаємо хімічне рівняння взаємодії натрій гідроксиду із сульфатною кислотою: 2NаОН + Н₂SО₄ → Nа₂SО₄ + 2Н₂О

5) Під формулою NаОН підписуємо 80 г, над формулою NаОН — 2 г. Під формулою Н₂SО₄ підписуємо 1 моль над формулою Н₂SО₄ — невідому за умовою задачі кількість речовини (х моль):

2 г х моль

2NaОН + Н₂SО₄→ Nа₂SО₄ + 2Н₂О.

80 г 1 моль

Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції 80 г NаОН реагують з 1 моль Н₂SО₄, 2 г NаОН реагують з моль Н₂SО₄

802 = 1x; x = 2 ∙ 180 = 0,025 (моль).

Відповідь: n(Н₂SО₄) = 0,025 моль.