Вправи: 204

204. Після додавання надлишку води до суміші оксидів Фосфору (V) і Силіцію (ІV) утворилося 98 г ортофосфатної кислоти і залишилось 20 г твердої речовини. Обчисліть масу фосфор (V) оксиду та його масову частку в суміші оксидів.

Дано: m(H3PO4) = 98 г m(залишку) =20г	Розв’язання: 1) Із двох оксидів, які були у суміші, з водою реагує лише Р2О5. Складаємо рівняння реакції: Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4; SiO2 + Н2О ↛ . Згідно з рівнянням, у реакцію вступає 1 моль Р2О5 і утворюються 2 моль Н3РО4.
m(P2O5) - ? w(P2O5) - ?

2) Обчислимо молярні маси речовин Р₂О₅ і Н₃РО₄:

М(Р₂О₅) = (31 ∙ 2 + 16 ∙ 5) г/моль = 142 г/моль;

М(Н₃РО₄) = (1 ∙ 3 + 31 + 16 ∙ 4) г/моль = 98 г/моль.

Маса 1 моль Р₂О₅ становить 142 г, а маса 2 моль Н₃РО₄ становить 196 г.

3) Записуємо під формулою Р₂О₅ 142 г, під формулою Н₃РО₄ 196 г, а над формулами — відому з умови задачі масу Н₃РО₄

х г 98г

98 г та невідомумасу Р₂О₅ + ЗН₂0 = 2Н₃РО₄.

142г 196г

Складаємо пропорцію й розв’язуємо її:

за рівнянням реакції із 142 г Р₂О₅ утворюються 196 г Н₃РО₄, за умовою задачі з х г Р₂О₅ утворюються 98 г Н₃РО₄.

142х =19698 ; х = 142 ∙ 98196 = 71(г).

4) Обчислимо масову частку Р₂О₅ у суміші за формулою:

w(Р₂О₅) = m(P2O5)m(суміші) , де m(суміші) = m(Р₂О₅) + m(залишку) = 71 г + 20 г = 91 г.

Отже, w(Р₂О₅) = 71г91г = 0,78 або 78 %.

Відповідь: m(Р₂О₅) = 71 г; w(Р₂О₅) = 78%.