Вправи: 200

200. Яка маса магній оксиду утворилася під час спалювання 12 г магнію?

Дано:m(Mg) = 12 г	Розв’язання: 1) Складаємо хімічне рівняння: 2Mg + О2 = 2MgO. Згідно з рівнянням, у реакцію вступають 2 моль Mgі утворюються
m(MgO) — ?

2 моль MgO.

2) Обчислюємо молярні маси речовин Mg і MgO: M(Mg) = 24 г/моль; M(MgO) = (24 + 16) г/моль = 40 г/моль. Маса 2 моль Mg становить 48 г, а маса 2 моль MgO становить 80 г.

3) Записуємо під формулами Mgі MgO маси 2 моль кожної речовини, а над формулами — відому з умови задачі масу магнію (12 г) та невідому масу магнію оксиду (х г).

12 г х г

2Mg + О₂ = 2MgO. Складаємо пропорцію й розв’язуємо її:

48 г 80 г

за рівнянням реакції з 48 г Mg утворюється 80 г MgO, за умовою задачі з 12 г Mg— х г MgO.

4812 = 80х ; х = 12 ∙ 8048 = 20 (г).

Відповідь: m(MgO) = 20 г.

218.

Дано: m(HN03) = 25,2 г	Розв’язання:1) Складаємохімічнерівняння:СаО + 2HNO3= Ca(NO3)2+ Н2О.
m(Ca(NO3)2) — ?

Згідно з рівнянням, у реакціювступають 2 моль HNO₃і утворюється 1 моль Ca(NO₃)₂.

2) ОбчислимомолярнімасиHNO₃і Ca(NO₃)₃:

M(HNO₃) = (1 + 14 + 3 ∙ 16) = 63 г/моль;

M(Ca(NO₃)₂) = (40 + 14 ∙ 2 + 16 ∙ 6) = 164 г/моль.

Маса 2 моль HNO₃становить 126 г, а 1 моль Ca(NO₃)₂- 164г.

3) Записуємопід формулою HNO₃126 г, під формулою Ca(NO₃)₂— 164 г, а над формулами — відому з умовизадачімасуHNO₃(25,2 г) і невідомумасуCa(NO₃)₂— х г:

_{25,2 г х г}

СаО +2HNO₃= Ca(NO₃)₂+ Н₂О.

^{126г 164г}

4) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

за рівняннямреакціїіз 126 г HNO₃утворюються 164 г Ca(NO₃)₂, за умовоюзадачііз 25,2 г HNO₃— х г Ca(NO₃)₂,

12625,2 =164х ; х=25,2 ∙164126 = 32,8 (г).

Відповідь:m(Ca(NO₃)₂) = 32,8 г.