Вправи: 206

206. У результаті реакції 1,52 г суміші сірчистого і вуглекислого газів із барій оксидом утворилося 6,11 г суміші солей. Визначте маси газів у суміші.

Дано:m(SО2; СО2) =1,52 г m(суміші солей) = 6,07 г	Розв’язання: 1) Складаємо рівняння реакцій: SO2 + ВаО = BaSO3; СО2 + ВаО = ВаСО3. Згідно з кожним рівнянням у реакцію вступають 1 моль SO2, 1 моль CO2 і утворюються 1 моль
m(SO2) - ?m(CО2) - ?

BaSO₃, 1 моль ВаСО₃.

2) Обчислимо молярні маси SO₂, СО₂, BaSO₃, ВаСО₃:

M(SO₂) = (32 + 16 ∙ 2) г/моль = 64 г/моль:

М(СО₂) = (12 + 16 ∙ 2) г/моль = 44 г/моль;

M(BaSO₃) (137 + 32 + 16 ∙ 3) г/моль = 217 г/моль;

М(ВаСО₃) = (137 + 12 + 16 ∙ 3) = 197 г/моль.

Маса 1 моль SO₂ становить 64 г, маса 1 моль CO₂ становить 44 г, маса 1 моль BaSO₃ становить 217 г і маса 1 моль ВаСО₃ становить 197 г.

3) Записуємо під формулою SO₂ 64 г, під формулою СО₂ 44 г, під формулою BaSO₃ 217 г, під формулою ВаСО₃ 197 г. Над формулою SO₂ записуємо х г, тоді над формулою СО₂ записуємо (1,52 – х) г. Над формулою BaSO₃ запишемо y1 (г). а над формулою ВаСО₃ — у2 (г)

х г у1 г (1,52 –х) г у2

(1) SO₂+ ВаО = BaSO₃ (2) СО₂ + ВаО = ВаСО₃

64г 217 г 44г 197г

Складаємо дві пропорції, з яких знаходимо у, і у2:

(1) х64 = у1217 ; у1 = 217 ∙ х64 ; (2) 152-х44 = у2197 ; у2 = 197 ∙ (1,52-х)44 .

4) За умовою задачі маса суміші солей BaSO₃ і ВаСО₃ становить 6,07 г, тобто у1 + у2 = 6,07. Підставимо у це рівняння вирази для y1 та у2, отримаємо таку рівність:

217 ∙ х64 + 197 ∙ (1,52-х)44 = 6,07.

Розв’яжемо рівняння, знайдемо х:

217 ∙ х(4464 + 197 ∙ (1,52-х)(6444 = 6,07^(44∙64

44 ∙ 217х + 64 ∙ 197 ∙ (1,52 - х) = 6,07 ∙ 44 ∙ 64;

9548х + 19164,16 – 12608х = 17093,12; З060х = 2071,04;

х = 0,68.

Отже, m(SO₂) = 0,68 г, а m(СО₂) = 1,52 – 0,68 = 0,84 г.

Відповідь: m(SO₂) = 0,68 г; n(СО₂) = 0,84 г.