Тема ІІ. Кисень » §17 (6)

Для добування кисню у пробірку помістили калій перманганат масою 20 г. Після прожарювання у пробірці залишився твердий залишок масою 18 г. Обчисліть масу добутого кисню. Який об'єм займає цей кисень? (Для обчислення використовуйте дані з попереднього параграфа). Розв'язання: Складаємо рівняння реакції: 20 г 18 г х г 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Маса твердого залишку (18 г) — це сукупна маса калій манганату та манган(ІV) оксиду, що утворилися внаслідок реакції. За законом збереження маси речовин у хімічних реакціях маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції. Складаємо алгебраїчне рівняння: 20 = 18 + х; х = 2; m(O2) = 2 г Розрахуємо об’єм кисню, що виділився: кожні 1,43 г кисню займають у просторі об’єм 1 л, 2 г займатимуть у просторі об’єм у л. Складаємо пропорцію: (1,43 л)/(1 л) = (2 г)/(у л), у = (1 л ∙ 2 г)/(1,43 г) = 1,4 л V(O2) = 1,4 л