Відповіді до пыдручника: Стр.70 (1-6)

1. Сформулюй визначення кислот, основ, солей з точки зору електролітичної дисоціації.

Кислоти утворюють під час дисоціації катіони H⁺ і аніони кислотних залишків; основи — катіони металів і OH⁻; солі — катіони металів (або NH₄⁺) і аніони кислотних залишків.

2. Які йони зумовлюють спільні властивості кислот, а які — лугів?

Кислот — H⁺, лугів — OH⁻.

3. Чим відрізняються один від одного продукти електролітичної дисоціації водних розчинів натрій ортофосфату й ортофосфатної кислоти? Відповідь підтвердь записом належних рівнянь дисоціації.

Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄³⁻; H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻; H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻; HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻. У кислоти катіони H⁺, у солі — Na⁺.

4. У трьох пробірках без етикеток містяться вода, сульфатна кислота, калій гідроксид. Як розпізнати ці речовини?

Універсальним індикатором: вода — зелений колір; H₂SO₄ — червоний; KOH — синій/фіолетовий.

5. Електроди, з’єднані з джерелом струму і лампою, дослідник по черзі:

5.1. HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ — проводить. 5.2. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ — проводить. 5.3. CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ — проводить. 5.4. Розчин глюкози — не проводить. 5.5. Кристали MgSO₄ — не проводять.

6. Яка кількість речовини катіонів й аніонів утворюється внаслідок дисоціації: а) ферум(ІІІ) хлориду кількістю речовини 1 моль; б) барій гідроксиду кількістю речовини 2 моль?

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻: n(Fe³⁺) = 1 моль, n(Cl⁻) = 3 моль. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻: n(Ba²⁺) = 2 моль, n(OH⁻) = 4 моль.