Відповіді до пыдручника
Відповіді до пыдручника: Стр.271 (4-7)
Готова відповідь до завдання Стр.271 (4-7) з ГДЗ Хімія 9 клас Ярошенко 2026.
Хімія, 9 клас · Відповіді до пыдручника
Текстова відповідь
4. Які оксиди: сульфур (ІV) оксид, літій оксид, ферум(ІІ) оксид, силіцій(ІV) оксид — реагуватимуть з водою? Напиши рівняння реакцій, назви продукти в кожній реакції.
З водою реагують SO₂ і Li₂O: SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ — сульфітна кислота. Li₂O + H₂O → 2LiOH — літій гідроксид. FeO і SiO₂ за звичайних умов із водою не реагують.
5. Напиши рівняння реакцій за схемою і зазнач їх типи за класифікаційною ознакою «Кількість і склад реагентів і продуктів реакції»: Барій → барій оксид → барій гідроксид → барій нітрат → барій сульфат.
2Ba + O₂ → 2BaO — сполучення. BaO + H₂O → Ba(OH)₂ — сполучення. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O — обміну. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ — обміну.
6. Напиши рівняння реакцій за наведеними схемами, зазнач тип кожної за відомими тобі класифікаціями, для окисно-відновних склади електронний баланс, зазнач елемент-окисник й елемент-відновник, процеси окиснення й відновлення.
1) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O — розкладу, не окисно-відновна. 2) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O — обміну, не окисно-відновна. 3) 2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O — розкладу, не окисно-відновна. 4) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ — заміщення, окисно-відновна. Електронний баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺ (окиснення); 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (відновлення). Елемент-відновник — Магній, елемент-окисник — Гідроген.
7. Чим оборотні реакції відрізняються від необоротних?
Оборотні реакції відбуваються одночасно в прямому й зворотному напрямках, а необоротні — переважно в одному напрямку.