Відповіді до пыдручника
Відповіді до пыдручника: Стр.259 (5-6)
Готова відповідь до завдання Стр.259 (5-6) з ГДЗ Хімія 9 клас Ярошенко 2026.
Хімія, 9 клас · Відповіді до пыдручника
Текстова відповідь
5. Напиши рівняння хімічних реакцій за наведеними схемами, для окисно-відновних зазнач окисники і відновники. V₂O₅ + Al → V + Al₂O₃ Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃ У написаних рівняннях окисно-відновних реакцій розглянь процеси відновлення та окиснення і сформулюй висновок, під час якого процесу ступінь окиснення збільшується, а під час якого — зменшується.
3V₂O₅ + 10Al → 6V + 5Al₂O₃: окисник V₂O₅ (V⁺⁵ → V⁰), відновник Al (Al⁰ → Al⁺³). Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O — не окисно-відновна. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃: окисник Cl₂ (Cl⁰ → Cl⁻¹), відновник FeCl₂ (Fe⁺² → Fe⁺³). Під час окиснення ступінь окиснення збільшується, під час відновлення — зменшується.
6. Напиши рівняння оборотної реакції, а також її прямої і зворотної реакцій між сульфур(ІV) оксидом і киснем з утворенням сульфур(VІ) оксиду. Розкрий на конкретних прикладах, чим оборотні реакції відрізняються від необоротних.
Оборотна: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃.
Пряма: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
Зворотна: 2SO₃ → 2SO₂ + O₂.
Оборотні йдуть у двох напрямках; необоротні — практично до кінця в одному, наприклад AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.