Відповіді до пыдручника: Стр.219 (4-6)

4. Кальцій оксид масою 28 г прореагував з хлоридною кислотою. Обчисли масу і кількість речовини утвореної солі.

Дано: m(CaO) = 28 г.

Знайти: n(CaCl₂), m(CaCl₂).

Розв’язання: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O;

M(CaO) = 56 г/моль;

n(CaO) = 28/56 = 0,5 моль; n(CaCl₂) = 0,5 моль;

M(CaCl₂) = 111 г/моль;

m(CaCl₂) = 55,5 г.

Відповідь: 0,5 моль; 55,5 г.

5. Перетвори схеми реакцій на хімічні рівняння.

а) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

б) ВаО + НСl → BaCl₂ + H₂O

в) MgO + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

г) Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑

Які властивості кислот ілюструють рівняння? Зазнач відомі тобі типи хімічних реакцій у цьому завданні.

а) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑; б) BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O; в) MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O; г) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑. Кислоти реагують з активними металами (реакції заміщення) та основними оксидами (реакції обміну).

6. Технологам хімічного заводу необхідно вирішити, у якій тарі безпечніше транспортувати хлоридну кислоту: у сталевих бочках, алюмінієвих контейнерах чи пластикових каністрах. Який варіант ти рекомендуєш обрати і чому?

Пластикові каністри з хімічно стійкого пластику: кислота реагує зі сталлю й алюмінієм.