Відповіді до пыдручника: Стр.218

Дослідження 2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

Крок 2. Спостерігай за змінами, що відбуваються. У разі виділення газу з’ясуй, який це газ. Для цього піднеси до отвору пробірки запалений сірник.

Зафіксуй у зошиті:

✓ який метал не реагує з кислотою?

✓ які метали реагують з кислотою? Що свідчить про їх взаємодію?

Очікувано: мідь не реагує; магній, цинк і залізо реагують із виділенням бульбашок водню. Перевірку газу полум’ям здійснює лише вчитель.

Крок 3. Розташуй досліджені метали в послідовності зменшення їхньої хімічної активності на основі інтенсивності виділення газу.

Mg > Zn > Fe > Cu (орієнтовно за очікуваною активністю).

Крок 4. Порівняй свій ряд, отриманий експериментально (Крок 3), з розташуванням цих металів у наданому «Ряді активності металів». Чи збіглися результати?

Так, прогнозований порядок відповідає ряду активності металів.

Крок 5. Відшукай у ряді активності формулу водню H₂. Де відносно водню розташовані метали, які реагували з кислотою, а де той, що не реагував?

Mg, Zn і Fe — ліворуч від H₂, Cu — праворуч.

Крок 6. Сформулюй правило, як за рядом активності можна спрогнозувати взаємодію металу з кислотою в розчині.

Метали ліворуч від водню зазвичай витісняють його з розбавлених кислот, а розташовані праворуч — ні. Є винятки, зокрема нітратна й концентрована сульфатна кислоти.

Крок 7. Перетвори схеми проведених реакцій на хімічні рівняння.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑; Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.