Відповіді до підручника: Стр.94 (5-7)

5. Порівняйте ступінь дисоціації натрій карбонату й карбонатної кислоти у водних розчинах за однакових умов. Обґрунтуйте, чому один із цих електролітів є сильним, а інший — слабким.

Na₂CO₃ — розчинна йонна сіль, тому у воді практично повністю дисоціює: Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻. H₂CO₃ — слабка молекулярна кислота, яка дисоціює лише частково. Тому ступінь дисоціації Na₂CO₃ значно більший.

6. У розчині, що містить флюоридну кислоту кількістю речовини 0,05 моль, продисоціювало 0,001 моль молекул. Обчисліть ступінь дисоціації кислоти.

Відомо:

nзаг(HF) = 0,05 моль;

nдис(HF) = 0,001 моль;

α — ?

Розв’язання:

α = nдис / nзаг • 100%.

α = 0,001 / 0,05 • 100% = 2%.

Відповідь: α = 2%.

7. У розчині, що містить нітритну кислоту кількістю речовини 0,02 моль, ступінь дисоціації дорівнює 5%. Обчисліть кількість йонів, що утворилися в розчині унаслідок дисоціації кислоти.

Відомо:

nзаг(HNO₂) = 0,02 моль;

α = 5%;

N(йонів) — ?

Розв’язання:

nдис(HNO₂) = 0,02 • 5 / 100 = 0,001 моль.

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻ — з однієї молекули утворюються 2 йони.

n(йонів) = 2 • 0,001 = 0,002 моль.

N(йонів) = 0,002 • 6,02 • 10²³ = 1,204 • 10²¹.

Відповідь: 0,002 моль, або приблизно 1,2 • 10²¹ йонів.