Відповіді до підручника: Стр.261 (18)

18. Обчисліть кількість речовини (моль) маґнію та масу (г) розчину етанової кислоти з масовою часткою 9%, потрібних для одержання водню, необхідного для відновлення міді з CuO масою 30 г.

Відомо: m(CuO) = 30 г;

w(CH₃COOH) = 9%.

Знайти: n(Mg), m(розчину CH₃COOH) — ?

Розв’язання:

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль;

n(CuO) = 30/80 = 0,375 моль.

CuO + H₂ → Cu + H₂O, тому n(H₂) = 0,375 моль.

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂.

n(Mg) = n(H₂) = 0,375 моль;

n(CH₃COOH) = 2 • 0,375 = 0,75 моль.

M(CH₃COOH) = 60 г/моль;

m(CH₃COOH) = 0,75 • 60 = 45 г.

m(розчину) = 45/0,09 = 500 г.

Відповідь: n(Mg)=0,375 моль; m(9%-го розчину CH₃COOH) = 500 г.