НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ: №2 (2)

Речовина m води, г m речовини, г t1, °C t2, °C Δt, °C

CaCl2 50 5 22 30 +8

NH4NO3 50 5 22 16 –6

Для CaCl2:

m(розчину) = 50 г + 5 г = 55 г;

Δt = 30 – 22 = 8 °C;

Q = C • m • Δt = 4,18 • 55 • 8 = 1839,2 Дж = 1,84 кДж;

M(CaCl2) = 40 + 35,5 • 2 = 111 $\frac{г}{\mathrm{моль}}$;

n = $\frac{5}{\mathrm{111}}$ = 0,045 моль;

ΔH = (-Q)/n = (-1,84)/0,045 = –40,9 $\frac{\mathrm{кДж}}{\mathrm{моль}}$.

Для NH4NO3:

m(розчину) = 55 г;

Δt = 16 – 22 = –6 °C;

Q = 4,18 • 55 • (–6) = –1379,4 Дж = –1,38 кДж;

M(NH4NO3) = 14 • 2 + 1 • 4 + 16 • 3 = 80 $\frac{г}{\mathrm{моль}}$;

n = $\frac{5}{\mathrm{80}}$ = 0,0625 моль;

ΔH = (-(-1,38))/0,0625 = +22,1 $\frac{\mathrm{кДж}}{\mathrm{моль}}$.

Висновок: під час розчинення CaCl2 теплота виділяється, тому розчин нагрівається. Під час розчинення NH4NO3 теплота поглинається, тому розчин охолоджується.