Відповіді: Стр.168 (8)

8. Хімічний склад стійкого органічного забруднювача можна описати формулою СnНnСln-2. Молярна маса речовини становить 414 г/моль.

Визначте: а) формулу цієї речовини;

Дано: М(СnHnCln-2) = 414 г/моль Знайти: СnHnCln-2) - ?

Розв’язання: Складаємо рівняння та обчислюємо n: 12 ● n + 1 ● n + 35,5 ● (n – 2) = 414 12n + 1n +35,5n - 71 = 414 48,5n = 414 + 71 48,5n = 485 n = 416:48,5 n = 10

Перевіряємо: 12 ● 10 + 1 ● 10 + 35,5 ● (10 -2)= 120 + 10 + 284 = 414.

Формула сполуки – С₁₀Н₁₀Сl₈

б) масу атомів Гідрогену в 0,2 моль речовини.

Дано: n(С10Н10Сl8) = 0,2моль Знайти: N(Н)- ?

Розв’язання: Розраховуємо кількість атомів Гідрогену в 0,2 моль сполуки: 1 моль С10Н10Сl8містить 10 моль Н

0,2 моль С₁₀Н₁₀Сl₈ містить 10 ● 0,2 = 2 моль Н

Тобто: n(Н) = 2моль.

N(Н) = n(Н) ● N_A = 2моль ● 6,02 ● 10²³ моль ^-1 = 12,04 ● 10²³атомів.

Відповідь: 12,04 ● 10²³атомівГідрогенуміститься в 0,2 мольпестициду С₁₀Н₁₀Сl₈.

217.1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: K₂O 1→ KOH 2→ K₂CO₃3→KCl4→ KNO₃.

Укажіть тип кожної з них. Чи є серед них окисно-відновні?

1.К₂О + Н₂О =2КОН - реакція сполучення

2.2КОН + Н₂СО₃ = К₂СО₃ + 2Н₂О – реакція обміну(нейтралізації)

3.К₂СО₃ + 2НCl = 2KCl + СО₂ + Н₂О - реакція обмін

4.KCl + НNO₃ = КNO₃ + НCl - реакція обміну

Серед даних реакцій немає окисно-відновних, оскільки не в одній не спостерігалося зміни ступеня окиснення хоча б одного хімічного елемента.