Вправи: 127-128

127. При утворенні 1 моль хлороводню з простих речовин виділяється 92,2 кДж теплоти. Напишіть відповідне термохімічне рівняння.

H₂ + Cl₂ $\to$ 2HCl + Q($∆$H = –92,2 кДж)

128. Скориставшись термохімічним рівнянням N₂ + 3H₂ = 2NH₃; ΔН = –92,4 кДж, напишіть термохімічне рівняння реакції розкладу амоніаку на прості речовини.

2NH₃ $\to$ N₂ + 3H₂; $∆$H = +92,4 кДж

Лабораторний дослід № 11

Тема: Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, цинковий порошок Zn, цинк у гранулах Zn, 5% розчин хлоридної кислоти НСІ, 10% розчин хлоридної кислоти НСІ, тримач для пробірок, сухе пальне, сірники.

Хід роботи:

1. В пробірці з подрібненим цинком на поверхні порошку цинку починається утворення дрібних прозорих бульбашок безбарвного газу. Реакція відбувається досить швидко. В ході реакції порошок

цинку поступово розчиняється. Рівняння реакції:

Zn + 2HCl $\to$ ZnCl₂ + H₂$\uparrow$

Zn + 2Н⁺ + 2Сl^– $\to$ Zn²⁺ + 2Сl^– + Н₂$\uparrow$

Zn + 2Н⁺ Zn²⁺ + Н₂$\uparrow$

В пробірці зі шматочком цинку бульбашки газу з’являються на поверхні гранули. Виділення газу відбувається менш інтенсивно, ніж при взаємодії кислоти з цинковим порошком.

Пояснення результатів: за рівнянням у реакції беруть участь атоми Цинку і катіони Гідрогену. Взаємодіяти з іонами Н⁺ можуть лише ті атоми Цинку, що перебувають на поверхні металу. Загальна площа поверхні усіх часток цинкового порошку значно перевищує площу поверхні гранули металу. Тому порошок цинку швидше взаємодіє з

кислотою.

2. В обох пробірках на поверхні гранул цинку починається утворення бульбашок водню. Більш інтенсивно протікає реакція в пробірці з більш концентрованим розчином кислоти.

Пояснення результатів: збільшення концентрації реагенту означає зростання кількості його частинок (атомів, молекул, іонів) у реакційній суміші. Кількість зіткнень частинок цієї речовини

із частинками іншого реагенту збільшується, і швидкість реакції зростає.

3. За нагрівання реакція відбувається набагато швидше.

Пояснення результатів: при нагріванні рідини збільшується швидкість

руху молекул, твердої речовини – інтенсивність коливань частинок у ній. Унаслідок цього кількість зіткнень частинок реагентів зростає, а це призводить до збільшення швидкості реакції.

Висновок: швидкість реакції зростає зі збільшенням концентрації реагентів, площі поверхні контакту реагентів і температури.