Вправи: 123

123. Обчисліть масу цинку, яку потрібно взяти для реакції з надлишком хлоридної кислоти, щоб за допомогою добутого водню перетворити 2 г купрум(ІІ) оксиду на метал.

Рівняння реакцій: Zn +2HCl $\to$ ZnCl₂ + H₂$\uparrow$

СиО + Н₂ $\to$ Си + Н₂О

Визначаємо кількість речовини купрум(ІІ) оксиду, що міститься у 2 г:

n(CuO) = $\frac{m\left(\mathrm{CuO}\right)}{M\left(\mathrm{CuO}\right)}$ = $\frac{2г}{80г/\mathrm{моль}}$ = 0,025 моль

За рівняннями реакцій n(СuО) = n(Н₂) = n(Zn) = 0,025 моль. Розраховуємо масу цинку, що відповідає цій кількості речовини:

m(Zn) = n(Zn) ∙ М(Zn) = 0,025 моль ∙ 65 г/моль = 1,625 г

Відповідь: потрібно 1,625 г цинку.