Вправи: 73

73. За кімнатної температури у воді об’ємом 1 л максимально розчиняється 6,3 ∙ 10^–3 моль барій флуориду. Обчисліть масу такої кількості речовини барій флуориду. Якою речовиною (розчинною, малорозчинною чи практично нерозчинною) є барій флуорид?

Дано: V(Н2O) = 1 л n(BaF2) = 6,3 ∙ 10–3 моль	Розв’язання: 1) Обчислимо масу BaF2 кількістю речовини 6,3 ∙ 10–3 моль. M(BaF2) =(137+2 ∙ 19) г/моль = 175 г/моль;
S(BaF2) - ? m(BaF2) -?

m(BaF₂) = М ∙ n = 175 г/моль ∙ 6,3 ∙ 10^–3 моль = 1,1 г.

2) Обчислимо розчинність барій флуориду:

m(Н₂О) = V ∙ $\rho$ = 1000 мл ∙ 1 г/мл = 1000 г;

у 1000 г Н₂О розчиняється 1,1 г ВаF₂;

у 100 г Н₂О розчиняється х г ВаF₂;

x = $\frac{100г\bullet \mathrm{1,1}г}{1000г}$ = 0,11 г (ВаF₂).

Отже, ВаF₂, є малорозчинною речовиною.

Відповідь: малорозчинна.