Вправи: 72

72. У лабораторії перед заняттям з хімічних властивостей вуглекислого газу приготували вапняну воду. Для цього у воді масою 150 г розчинили максимально можливу кількість кальцій гідроксиду. Обчисліть, яку максимальну масу осаду можна добути під час пропускання вуглекислого газу крізь приготований розчин. Для розрахунків скористайтеся інформацією з малюнка 6.3, якщо температура в лабораторії була 20 °С.

Дано: m(Н2O) = 150 г t = 20°С	Розв’язання: 1) За мал. 6.3 видно, що розчинність Са(ОН)2 у 100 г води за температури 20°С становить 0,16 г на 100 г води.Обчислимо масу Са(ОН)2 у 150 г води:
m(осаду) — ?

У 100 г води розчіпляється 0,16 г Са(ОН)₂;

У 150 г води розчіпляється х г Са(ОН)₂;

x = $\frac{150г\bullet \mathrm{0,16}г}{100г}$ = 0,24 г.

2) Запишемо рівняння реакції, що відбулася:

Са(ОН)₂ + СО₂ $\to$ СаСО₃$\downarrow$ + Н₂О.

Обчислимо кількість речовини Са(ОН)₂ за формулою:

n(Ca(OH)₂) = $\frac{m\left(\mathrm{Ca}\right(\mathrm{OH}{)}_2)}{M\left(\mathrm{Ca}\right(\mathrm{OH}{)}_2)}$ = $\frac{\mathrm{0,24}г}{74г/\mathrm{моль}}$ = 0,0032 моль.

За рівнянням реакції n(СаСO₃) : n(Са(ОН)₂) = 1 : 1, тобто n(СаСO₃) =

= 0,0032 моль.

Тоді m(CaCO₃) = М ∙ n = 100 г/моль ∙ 0,0032 моль = 0,32 г.

Відповідь: 0,32 г.