Вправи: 371

371. Спалили етиловий спирт масою 11,5 г. Вуглекислий газ, що утворився, пропустили крізь вапняну воду в склянці. Обчисліть масу утвореного осаду, якщо утворилася тільки середня сіль.

Дано: m (С2Н5ОН) = 11,5 г	Розв’язання: Запишемо рівняння реакцій, які відбувалися за умовою задачі: (1) С2Н5ОН + 3O2 $\to$ 2СO2 + ЗН2O (2) СO2 + Са(ОН)2 $\to$ СаСО3$\downarrow$ + Н2O
m(осаду) - ?

Обчислимо кількість речовини С₂Н₅ОН за формулою

n(С₂Н₅ОН) = $\frac{m\left(C_2{H}_5\mathrm{OH}\right)}{M\left(C_2{H}_5\mathrm{OH}\right)}$ = $\frac{\mathrm{11,5}г}{46г/\mathrm{моль}}$ = 0,25 моль.

За рівнянням реакції (1) n(С₂Н₅ОН): n(СO₂) = 1 : 2 , отже,

n(СO₂) = 2 ∙ n(С₂Н₅ОН) = 2 ∙ 0,25 моль = 0,5 моль. За рівнянням реакції (2) n(СO₂) : n(СаСО₃) = 1 : 1, отже, n(СаСO₃) = 0,5 моль.

Масу СаСO₃ обчислимо за формулою

m(СаСO₃) = М(СаСО₃) ∙ n(СаСO₃) = 100 г/моль ∙ 0,5 моль = 50 г.

Відповідь: 50 г.