Вправи: 288

288. Зразок парафіну масою 1 г повністю спалили в кисні. Обчисліть масу осаду, що виділиться під час пропускання утвореного вуглекислого газу крізь вапняну воду за умови утворення тільки середньої солі. Припустіть, що в парафіні молекули містять в середньому по 24 атоми Карбону.

Дано: m(С24Н5О) = 1 г	Розв’язання: Запишемо рівняння реакцій, які відбулися: 2С24Н5О + 73O2 $\to$ 48СO2 + 5ОН2O; СО2 + Са(ОН)2 $\to$ СаСО3$\downarrow$ + Н2O.
от(осаду) — ?

З цих двох рівнянь можна скласти одну схему для розв’язування задачі: С₂₄Н_5О $\to$ 24СаСО₃.

Обчислимо кількість речовини парафіну в 1 г його за формулою

n(C₂₄H_5О) = $\frac{m\left(C_{24}{H}_{5О}\right)}{M\left(C_{24}{H}_{5О}\right)}$ = $\frac{1г}{338г/\mathrm{моль}}$ = 0,00296 моль.

За рівнянням реакцій n(С₂₄Н_5О) : n(СаСО₃) = 1 : 24, отже,

n(СаСО₃) = 0,00296 ∙ 24 = 0,071 моль. Обчислимо масу осаду СаСО₃:

m(СаСО₃) = М(СаСО₃) ∙ n(СаСО₃) = 1ОО г/моль ∙ 0,071 моль = 7,1 г.

Відповідь: 7,1 г.