4. ДОСЛІДЖУЄМО БУДОВУ МЕТАЛІВ » §42 (6-7)

6. Запишіть замість крапок, скільки електронів приєднують або втрачають йони, і вкажіть процеси окиснення та відновлення: а) 2F- ... → F2; б) Fe3+ ... → Fe2+. а) 2F− − 2e− → F2 (Окиснення). б) Fe3+ + 1e− → Fe2+ (Відновлення). 7. Перетворіть схему реакції CuO →(t) Cu2O + O2↑ на хімічне рівняння. Чи є ця реакція окисно-відновною? Якщо так, то назвіть частинку-окисник і частинку-відновник. 4CuO →(t) 2Cu2O + O2↑; Це окисно-відновна реакція: Cu²⁺ → Cu⁺ (відновлення, отже CuO — окисник); Cu⁺ ← Cu²⁺ (окиснення, отже Cu⁺ — відновник).