ТЕМА 3. Кількість речовини. » §24 Впр.15(б-в)

б) молекула води має склад Н2О, а не НО; Вода за н.у. (0°С) є твердою речовиною, а закон Авогадро стосується газуватих речовин. в) молекула амоніаку має склад NH3, а не NH? Визначимо молярну масу амоніаку, опираючись на закон Авогадро: в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул. Разом з тим 1 моль будь-якого газу містить однакову кількість молекул. Отже, за однакових умов 1 моль газу займає однаковий об’єм, який називається молярним об’ємом Vм і за н.у. Vм = 22,4 л/моль. Оскільки 1 моль газу (за н.у.) займає об’єм 22,4 л, то, знаючи масу 1 л газу (густину? (газу), г/л за н.у), легко обчислити молярну масу цього газу: М = VМм ∙ ?(газу) М(амоніаку) = VM∙q (амоніаку) = 22,4 л/моль ∙ 0,77 г/л = 17 г/моль, тому Мr(амоніаку) = 17. Припустимо, що формула амоніаку NH, тоді Mr(NH) = Ar(N) + Ar(H) = 14 + 1 = 15, a не 17, отже, запропонована формула не підходить. Доведемо, що формула амоніаку NH3. Позначимо число атомів Гідрогену у молекулі амоніаку через х, тоді формула амоніаку матиме вигляд NHx. Mr(амоніаку) = Mr(NHx) = Ar(N) + x ∙ Ar(H), тому Ar(N) + x ∙ Ar(H) = 17, x = (17 - Ar(N)) : Ar(H) = (17 - 14)/1 = 3, отже молекула амоніаку складається з трьох атомів Гідрогену і має формулу NH3.