Вправи: 228

228. У результаті реакції достатньої кількості хлоридної кислоти із 10 г суміші порошків срібла і цинку виділилося 0,7 л водню (н. у.). Обчисліть масову частку срібла в суміші.

Дано:m(Zn; Ag) = 10 г V(Н2) = 0,7л (н.у.)	Розв’язання: 1) Складаємо хімічні рівняння:(1) 2НСl + Zn → ZnCl2 + H2↑; (2) HCl + Ag ↛. Отже, 0,7 л водню виділяються у наслідок реакції хлоридної кислоти з цинком.
w(Ag) — ?

2) Молярна маса цинку M(Zn) = 65 г/моль. Підписуємо під формулою Zn у рівнянні (1) 65 г, під формулою Н2 — 22,4 л (об’єм 1 моль газу за нормальних умов). Над формулою Zn записуємо невідому масу х г, над формулою Н₂ — його об’єм з умови задачі (0,7 л):

х г 0,7 г

2НСl + Zn = ZnCl₂ + Н₂

65 г 22,4 г

3) Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції 65 г Zn — 22,4 л Н₂; за умовою задачі х г Zn — 0,7 л Н₂.

65x = 22,40,7 ; x = 65 ∙ 0,722,4 = 2,03 (г).

4) Обчислимо масу срібла в суміші:

m(Ag) = m(суміші) – m(Zn) = 10 г – 2,03 г = 7,97 г.

5) Обчислимо масову частку срібла у суміші:

w(Ag) = m(Ag)m(суміші) = 7,97г10г = 0,797 або 79,7 %.

Відповідь: w(Ag) = 79,7 %.

224.

Дано:V(сумішігазів) = 11,2 л (н.у.)	Розв’язання: 1) Складаємохімічнерівняннярозкладунітратноїкислоти: 4HNO3⟶4NO2↑+О2↑ + +2Н2О.
m(HNO3)=?

Згідно з рівнянням у реакціювступають 4 моль HNO₃, а утворюється 5 моль газів (4 моль NO₂+ 1 моль О₂).

2) ОбчислюємомолярнумасуHNO₃:

M(HNO₃) = (1 + 14 + 16 ∙ 3) г/моль = 63 г/моль. Маса 4 моль HNO₃становить 63 г/моль ∙ 4 моль = 252 г.

3) 1 моль сумішігазів (за н. у.) займаєоб’єм 22,4 л. Отже, 5 моль сумішігазівзаймутьоб’єм 22,4 ∙ 5 = 112 л.

4) Під формулою HNO₃підписуємо 252 г, над формулою HNO₃— невідомумасу за умовоюзадачі (х г). Під формулами газівзаписуємо 112 л, над формулами газів — їхоб’єм за умовоюзадачі (11,2 л):

_{х г 11,2 л .}

4HNO₂= 4NO₂↑+О₂↑ +Н₂О.

^{252г 112л}

5) Складаємопропорцію й розв’язуємоїї:

зірівняннямреакції з 252 г HNO₃утворюється 112 л сумішігазів, за умовоюзадачі з х г HNO₃утворюється 11,2 л сумішігазів.

252x =11211,2 ; x =252 ∙11,2112 =25,2 (г).

Відповідь:m(HNO₃) = 25,2 г.

Лабораторнийдослід № 4.

Дія водних розчинів кислот на індикатори

Розчинкислоти	Коліріндикатора
	Універсальнийіндикаторнийпапірець	лакмус	метилоранж	фенолфталеїн
H2SO4	червоний	червоний	рожевий	безбарвний

Не можна виявити кислоту фенолфталеїном.

Лабораторний дослід № 3.

Взаємодія хлоридної кислоти з металами

З двох металів (залізо Fe і магній Mg) активніше з кислотою реагує магній. Це підтверджується й розміщенням цих металів у ряду активності металів. Складаємо рівняння реакцій:

2НСl + Fe → FeCl2 + Н2↑; 2НСl + Mg → MgCl2 + Н₂↑.

Висновок: щодо можливості взаємодії металів з кислотами. Метали, розташовані в ряду активності металів Бекетова ліворуч від водню, здатні витискувати водень з кислот. Причому, чим лівіше розташований метал в ряду активності, тим бурхливіше він взаємодіє з кислотами.