Вправи: 227

227. Визначте масу розчину сульфатної кислоти з її масовою часткою 5 %, необхідну для нейтралізації 8 г натрій гідроксиду.

Дано:m(NaOH) – 8 гm(H2SO4) – 5%	Розв’язання: 1) Складаємо хімічне рівняння: 2NaJH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О.
mр-н(H2SO4)-?

Згідно з рівнянням у реакцію вступають 2 моль NaOH і 1моль H₂SO₄.

2) Обчислимо молярні маси NaOHі H₂SO₄:

M(NaOH) = (23 + 16 + 1) г/моль = 40 г/моль;

M(H₂SO₄) = (1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4) г/моль = 98 г/моль.

Маса 2 моль NaOH становить 80 г, маса 1 моль H₂SO₄ становить 98 г.

3) Під формулою NaOH підписуємо 80 г, під формулою H₂SO₄ підписуємо 98 г. Над формулою NaOH записуємо його масу з умови задачі – 8 г, над формулою H₂SO₄ — невідому масу х г.

8 г х г

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂О

80 г 98 г

4) Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції 80 г NaOH реагують з 98 г H₂SO₄, за умовою задачі 8 г NaOH реагують з х г H₂SO₄.

808 = 98x ; x = 8 ∙ 9880 = 9,8 (г).

5) маса розчину:

mр-н(H₂SO₄) = 9,8 г ∙ 100% : 5% = 196 г.

Відповідь: mр-н(H₂SO₄) = 196 г.