Вправи: 218

218. На нейтралізацію 25,1 г суміші гідроксидів Натрію та Барію витратилося 25,2 г нітратної кислоти. Визначте масову частку натрій гідроксиду в початковій суміші речовин.

Дано:m(NaOH; Ва(ОН)2) = 25,1 гm(HNO3) = 25,2 г	Розв'язання:1) Складаємо хімічні рівняння: (1) NaOH + HNO3 = NaNO3 + Н2О; (2) Ва(ОН)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + + 2Н2О.
w(NaOH) — ?

Згідно з рівнянням у реакцію (1) вступають 1 моль NaOH і 1 моль HNO₃; у реакцію (2) вступають 1 моль Ва(ОН)₂ і 2 моль HNO₃.

2) Обчислимо молярні маси NaOH, Ва(ОН)₂ і HNO₃.

M(NaOH) = (23 + 16 + 1) г/моль = 40 г/моль;

М(Ва(ОН)₂) = (137 + (16 + 1) ∙ 2) г/моль = 171 г/моль;

M(HNO₃) = (1 + 14 + 16 ∙ 3) г/моль = 63 г/моль.

Маса 1 моль NaOH становить 40 г, маса 1 моль Ва(ОН)₂ становить 171 г, маса 1 моль HNO₃ становить 63 г, маса 2 моль HNO₃ становить 126 г.

3) У рівнянні (1) під формулою NaOH запишемо 40 г, під формулою HNO₃ — 63 г. Над формулою NaOH запишемо невідому за умовою задачі масу (х г), над формулою HNO₃ запишемо невідому частину її маси, що була необхідна для реакції (1) — m1 (г).

х г m1 г

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + Н₂О

40 г 63 г

У рівнянні (2) під формулою Ва(ОН)₂ запишемо 171 г, під формулою HNO₃ — 126 г. Над формулою Ва(ОН)₂ запишемо його масу в суміші за умовою задачі — (25,1 – х) г, над формулою HNO₃ запишемо невідому частину її маси, що була необхідна для реакції (2) — m2 (г).

(25,1 – x) г m2 г

Ва(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2Н₂О

171 г 126 г

4) Складемо пропорції й розв’яжемо їх відносно m1 та m2: (1) за рівнянням реакції 40 г NaOH реагують із 63 г HNO₃;

за умовоюзадачі х г NaOH реагують m1 г HNO₃.

40х = 63m1 ; m1 = 63x40 ;

(2) за рівняннямреакції 171 г Ва(ОН)₂ реагують із 126 г HNO₃, за умовоюзадачі (25,1 - х) г Ва(ОН)₂ реагують m2 г HNO₃.

17125,1-x = 126m2 ; m2 =126(25,1-x)171 .

5) За умовою задачі на реакції (1) і (2) було затрачено

25,2 г HNO₃, тобто m1 + m2 = 25,2 г. Складаємо рівняння й розв’язуємо його:

63x(17140 + 126(25,1-x)(40171 = 25,2^(171∙40;

171 ∙ 63х + 40 ∙ 126(25,1 - х) = 25,2 ∙ 171 ∙ 40;

10 773х + 126 504 – 5040х = 172 368; 5733х = 45 864; х = 8.

Отже, маса NaOH у суміші дорівнює 8 г.

6) Обчислимо масову частку NaOH у суміші:

w(NaOH) = m(NaOH)m(NaOH;Ba(OH)2) = 8 г25,1 г 0,319 або 31,9%.

Відповідь: w(NaOH) = 31,9 %

Лабораторний дослід № 2. Взаємодія лугу з кислотою в розчині

Результати лабораторного досліду запишемо у таблицю:

Розчин лугу	Колір індикатора
	універсальний індикаторний папірець	лакмус	фенолфталеїн	метилоранж
NaOH	синій	синій	малиновий	жовтий

Висновок: розчини лугів змінюють колір індикаторів однаково: лакмус і універсальний індикатор синіють, метиловий оранжевий стає жовтим, фенолфталеїн - малиновим. Дія розчинів лугів на індикатори є універсальною. За допомогою індикаторів можна виявити наявність лугу у розчині.

Лабораторний дослід № 3.

Взаємодія лугів з кислотами в розчині

Розчин знебарвився, тому що відбулася реакція нейтралізації. Реакція нейтралізації — це реакція між основою і кислотою з утворенням солі і води. Рівняння реакції: 2NaOH+ H₂SO- = Na₂SO₄+ 2Н₂О.