Вправи: 216

216. Визначте об’єм сірчистого газу (н. у.), необхідний для повного осадження йонів Барію (у складі нерозчинної солі) із розчину, який містить 34,2 г барій гідроксиду.

Дано:m(Ba(OH)2) = 34,2 г	Розв’язання:1) Складаємо хімічне рівняння:SO2 + Ва(ОН)2 = BaSO2 + Н2О.
V(SО2) (н. у.) - ?

Згідно з рівнянням у реакцію вступають 1 моль SO₂ і 1 моль Ва(ОН)₂.

2) Обчислимо молярну масу Ва(ОН)₂:

М(Ва(ОН)₂) = (137 + (16 + 1) ∙ 2) г/моль = 171 г/моль.

Маса 1 моль Ва(ОН)₂ становить 171 г.

3) Під формулою SO₂ записуємо кількість речовини його за рівнянням реакції (1 моль), під формулою Ва(ОН)₂ записуємо 171 г. Над формулою Ва(ОН)₂ записуємо його масу з умови задачі (34,2 г), над формулою SO₂ — невідому за умовою задачі кількість речовини (х моль):

х моль 34,2 г

SO₂ + Ва(ОН)₂ = BaSO₃ + Н₂О.

1 моль 171 г

4) Складаємо пропорцію й розв’язуємо її: за рівнянням реакції 1 моль SO₂ реагує із 171 г Ва(ОН)₂, за умовою задачі х моль SO₂ реагує із 34,2 г Ва(ОН)₂.

1х = 17134,2 ; х = 1 ∙ 34,2171 = 0,2 (моль). SO₂

5) Об’єм SO₂ обчислимо за формулою V = Vm ∙ n, де Vm = 22,4 л/моль (н.у.). V(SO₂) = 22,4 л/моль ∙ 0,2 моль = 4,48л.

Відповідь: V(SO₂) = 4,48 л.