Розділ 4. Моделюємо фізичні та хімічні явища » 190

Софія та Андрій у лабораторії дораджували прожарювання харчової соди (NaHCO3) в електричній печі. Для досліду вони підготуй, ли шість пронумерованих тиглів, у які помістили наважки харчової соди рідної маси. Після прожарювання й охолодження тиглі знову зважили й визначили масу твердого залишку в них. Проаналізуйте схему реакції і графік та виконайте завдання. 1) Перетворіть схему реакції на хімічне рівняння. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 2) Обчисліть масу (г) газуватих продуктів реакції (суміші вуглекислого газу та водяної пари), що утворилися під час прожарювання зразків 1 і 2. Для зразка 1: m(H2O, CO2) = m(NaHCO3) – m(Na2CO3). m(H2O, CO2) = 10 г – 6,31 г = 3,69. Для зразка 2: m(H2O, CO2) = m(NaHCO3) – m(Na2CO3). m(H2O, CO2) = 25 г – 15,77 г = 9,23. 3) Припустіть, чому значення мас твердих залишків для зразків 3 і 4 «опинилися» поза лінією графіка. Тому що, вимкнули світло і цізразки не пддавалися подальшому прожарюванню. 4) Обчисліть масу (г) твердого залишку, який мав би залишитися в тиглі зі зразком 3 за умови, що реакцію вдалося здійснити до кінця. m(NaHCO3) в зразку 3: 30 г, 30 г. m(Na2CO3): 30 г • 0,631 = 18,93 г 30 г • 0,631 = 18,93 г. 5) Обчисліть масу (г) газуватих речовин, які можна було б додатково отримати, якби тигель зі зразком 4 знову поставили в піч і прожарю–вання було б здійснено до кінця. m(NaHCO3) в зразку 4: 40 г, 40 г. m(Na2CO3) після часткового прожарювання: 30,05 г, 30,05 г. Очікувана m(Na2CO3) після повного прожарювання: 40 г • 0,631 = 25,24 г 40 г • 0,631 = 25,24 г. Маса m(H2O, CO2), які можна було б додатково отримати: 30,05 г − 25,24 г = 4,81 г 30,05 г − 25,24 г = 4,81 г. 6) Обчисліть масу (г) твердого залишку, який мав би утворитися після прожарювання зразка 6. m(NaHCO3) в зразку 6: 50 г, 50 г. Маса m(Na2CO3) після прожарювання: 50 г • 0,631 = 31,55 г 50 г • 0,631 = 31,55 г. Наші результати є схожими.