Відповіді до параграфів: §17 (7-8)

7. Як ви вважаєте, на чому ґрунтується дія каталізаторів? Чому каталізатори не витрачаються в реакціях?

Каталізатори — речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, про те самі в ній не витрачаються і не входять до складу утворених продуктів реакції. Тому їхні формули не пишуть ні в лівій, ні в правій частині рівнянь хімічних реакцій.

8. Поясніть, чому посудину Дьюара, заповнену зрідженим газом, не можна щільно закривати накривкою.

Посудину Дьюара, заповнену зрідженим газом, не можна щільно закривати накривкою, оскільки при герметизації посудини рідкий газ, що випаровується, створює великий тиск, який може призвести

до вибуху.

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 4 (Стор.130)

Тема: Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності.

Звіт з виконання роботи:

1. Добування кисню розкладом гідроген пероксиду

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
1. У пробірку (або плоско-донну колбу) внеси дрібку каталізатора — манган(IV) оксиду. 2. Закрий пробірку корком з двома отворами. 3. В один отвір встав газо-вивідну трубку, а в інший — піпетку з розчином гідроген пероксиду. 4. Піпеткою по краплям додай гідроген пероксид і спостерігай виділення кисню.	В пробірці відбуваєтьсяутвореннябульбашок газу.	Відбувається розкладання гідроген пероксиду на кисень та воду в присутності каталізатора — манган(ІV) оксиду.

MnО₂

Рівняння реакції: 2Н₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

2. Збирання кисню методом витіснення повітря

Послідовність дій	Спостережений	Висновки
1. До отвору газовивідної трубки піднеси порожню суху пробірку і збери Кисень у пробірку (пробірку для збирання кисню можна прикрити аркушем картону, в якому прорізаний отвір для газовивідної трубки).	Помітних змін упробірці не спостерігаємо, оскільки кисень, що утворився, - безбарвний прозорий газ.	Кисень важчий за повітря, тому він не залишає пробірку і під дією сили тяжіння збирається у ній (пробірку требатримати отвором догори, дном донизу).

3. Збирання кисню методом витіснення води

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
1. Застосуй прилад, зібраний для досліду 1. 2. Для збирання кисню методом витіснення води занур пробірку в кристалізатор з водою, наповни її водою та обережно переверни пробірку отвором донизу, щоб отвір лишався у воді. 3. Піднеси кінець газовідвідної трубки приладу до отвору пробірки у воді та наповни пробірку киснем.	Бульбашки киснюзбираються у пробірці, витісняючи з неї воду.	Кисень збирають у пробірці, перегорнутої отвором донизу оскільки кисень легший за воду.

4. Доведення наявності кисню

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
1. Підготуй тліючу скіпку: спочатку запали, а потім загаси її. 2. Доки скіпка тліє, внеси її у пробірку із зібраним киснем.	В чистому кисні скіпка, що тліла, ярко спалахує.	1. В результаті реакцій при проведенні дослідів утворюється кисень. Характерна ознака: підтримує горіння. 2. В чистому кисні скіпка спалахує, хоча у повітрі лише тліла, оскільки вміст кисню в повітрі складає лише 21% за об’ємом.

Рівняння реакції: С + О₂ → СО₂

5. Висновки:

1. В цій роботі використано два методи збирання кисню: метод витіснення повітря (оснований на тому, що кисень важчий за повітря); метод витіснення води (оснований на тому, що кисень легший за воду).

2. Слід піднести до отвору пробірки тліючу скіпку. За наявності чистого кисню вона ярко спалахує.

3. Для добування кисню розкладом гідроген пероксиду краще використовувати колбу, ніж пробірку, тому що в результаті реакції рідина дуже спінюється внаслідок бурхливого виділення газу і може вилитися з невеликої за об’ємом пробірки.

4. Розкладання гідроген пероксиду на кисень і воду відбувається під дією світла та за доступу повітря постійно (саме тому аптечний розчин перекису водню зберігають у щільно закритих склянках з темного скла), але дуже повільно. Зібрати його таким чином неможливо. Каталізатор манган(ІV) оксид значно пришвидшує цей процес.