Відповіді до параграфів: §17 (6)

6. Для добування кисню у пробірку помістили калій перманганат масою 20 г. Після прожарювання у пробірці залишився твердий залишок масою 18 г. Обчисліть масу добутого кисню. Який об'єм займає цей кисень? (Для обчислення використовуйте дані з попереднього параграфа).

Дано:m(KMnO4) = 20 гm(тв.залиш) = 18 г	Розв'язання:Складаємо рівняння реакції: 20 г 18 г х г2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑Маса твердого залишку (18 г) — це сукупна маса калій манганату та манган(ІV) оксиду, що утворилися внаслідок реакції.
Знайти:m(O2) - ?V(O2) - ?

За законом збереження маси речовин у хімічних реакціях

маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції. Складаємо алгебраїчне рівняння:

20 = 18 + х; х = 2; m(O₂) = 2 г

Розрахуємо об’єм кисню, що виділився: кожні 1,43 г кисню займають у просторі об’єм 1 л, 2 г займатимуть у просторі об’єм у л.

Складаємо пропорцію:

1,43 л1 л = 2 гу л, у = 1 л ∙ 2 г1,43 г = 1,4 л

V(O₂) = 1,4 л

Відповідь: маса кисню, що виділився, складає 2 г, об’єм кисню —

1,4 л.