Відповіді до § 1 - 30: 27.6

27.6 Для одержання кисню в шкільній лабораторії використали водний розчин гідроген пероксиду масою 400 г із масовою часткою 9 %. Запишіть план проведення цього досліду. Обчисліть об’єм одержаного кисню (н. у.) і масу алюміній оксиду, який можна одержати під час горіння в ньому металічного алюмінію.

План досліду:

До розчину H₂O₂ додати MnO₂ як каталізатор; кисень зібрати витісненням води.

Відомо:	Розв’язання:
m(розч.) = 400 г ω(H₂O₂) = 9 % = 0,09 Vₘ = 22,4 л/моль Обчислити: V(O₂) — ? m(Al₂O₃) — ?	m(H₂O₂) = 400 • 0,09 = 36 г 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ (MnO₂) M(H₂O₂) = 34 г/моль n(H₂O₂) = 36/34 = 1,059 моль n(O₂) = 1,059/2 = 0,529 моль V(O₂) = 0,529 • 22,4 ≈ 11,9 л 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ n(Al₂O₃) = 0,529 • 2/3 = 0,353 моль M(Al₂O₃) = 102 г/моль m(Al₂O₃) = 0,353 • 102 ≈ 36 г

Відповідь: V(O₂) ≈ 11,9 л; m(Al₂O₃) ≈ 36 г.

Стор.88

28. Взаємозв’язок між класами неорганічних речовин (§ 32)