Відповіді до § 1 - 30: 10.7

10.7 Доповніть таблицю.

Речовина	Формула	Середовище	Тип електроліту	pH	Які частинки переважають у розчині?
Нітритна кислота	HNO₂	Кислотне	Середньої сили	< 7	молекули HNO₂
Хлоридна кислота	HCl	Кислотне	Сильний	< 7	H⁺, Cl⁻
Сульфатна кислота	H₂SO₄	Кислотне	Сильний	< 7	H⁺, SO₄²⁻
Кальцій гідроксид	Ca(OH)₂	Лужне	Сильний	> 7	Ca²⁺, OH⁻
Літій гідроксид	LiOH	Лужне	Сильний	> 7	Li⁺, OH⁻
Калій гідроксид	KOH	Лужне	Сильний	> 7	K⁺, OH⁻
Сульфідна кислота	H₂S	Кислотне	Слабкий	< 7	молекули H₂S
Натрій хлорид	NaCl	Нейтральне	Сильний	7	Na⁺, Cl⁻
Нітратна кислота	HNO₃	Кислотне	Сильний	< 7	H⁺, NO₃⁻
Ортофосфатна кислота	H₃PO₄	Кислотне	Середньої сили	< 7	молекули H₃PO₄

Стор.38

Навчальне дослідження № 9

Обладнання: штатив із пробірками, піпетки.

Реактиви: розчини HCl, Na₂CO₃, KCl, CaCl₂, BaCl₂, MgCl₂, KBr, KI, K₃PO₄, Na₂SO₄, Na₂SO₃, AgNO₃, H₂SO₄, NaOH, індикатор.

1. Мета: дослідити реакції йонного обміну.

Дослід 1.

Які зміни спостерігаєте?

У першій пробірці виділяється газ, у другій – білий осад.

Ці реакції є оборотними чи необоротними?

Необоротними.

Запишіть рівняння реакцій:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl.

Чи відбуватимуться реакції з магній карбонатом?

З HCl – так, із CaCl₂ – ні.

Дослід 2.

Які зміни спостерігаєте?

Утворюються білі осади.

Чи відрізняються осади за виглядом і складом?

Так. BaSO₄ – дрібний, AgCl – сирнистий.

Запишіть рівняння реакцій:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl;

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂.

Дослід 3.

Які зміни спостерігаєте?

Утворюються осади.

Чи відрізняються осади?

AgCl – білий, AgBr – кремовий, AgI та Ag₃PO₄ – жовті.

Запишіть рівняння реакцій:

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃;

KBr + AgNO₃ → AgBr↓ + KNO₃;

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃;

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃.

Стор.39

Дослід 4.

	Пробірка 1	Пробірка 2	Пробірка 3	Пробірка 4
Спостереження	зміна кольору	білий осад	виділення газу	змін немає
Чи відбувається реакція?	так	так	так	ні
Ознака реакції	зміна кольору	осад	газ, запах	ознак немає

Чи змінюється кислотність середовища в пробірці 2?

Ні, середовище залишається кислотним.

Визначте запах у пробірці 3.

Різкий запах SO₂.

Запишіть рівняння реакцій:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O;

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl;

H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑.

Без індикатора чи будуть помітними зміни?

Ні.

Чи відбуватиметься реакція?

Так.

Підбиваємо підсумки

1. За яких умов відбуваються реакції йонного обміну?

Якщо утворюється вода, осад або газ.

2. За якими ознаками визначають перебіг реакцій?

За осадом, газом, запахом або зміною кольору індикатора.

Стор.40

11. Реакції йонного обміну (§ 13)