Відповіді на запитання: Стр.106

Стр.106

Відновник — це частинка (атом чи йон), що віддає електрони. Ступінь окиснення відновника в ході окисно-відновної реакції завжди збільшується.

Окисник — це частинка (атом чи йон), що приєднує електрони. Ступінь окиснення окисника в ході окисно-відновної реакції завжди зменшується.

84.

а) Cu⁰ + O₂⁰ → Cu⁺²O^-2 – реакція сполучення, окисно-відновна.

відновник Cu⁰ - 2e → Cu⁺² 2 │4│2 - процес окиснення

окисник O₂⁰ + 4e → 2O^-2 4 │ │1 - процес відновлення

2Cu + O₂ = 2CuO

б) Cu⁺²Cl₂^-1 + Fe⁰ → Fe⁺²Cl₂^-1 + Cu⁰ – реакція заміщення, окисно-відновна.

відновник Fe⁰ -2e → Fe²⁺ 2│2│1 - процес окиснення

окисник Cu⁺² + 2e → Cu⁰ 2│ │1 - процес відновлення

CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

в) Аg⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → Ag⁰ + N+4O₂^-2 + O₂⁰ – реакція розкладу, окисно-відновна.

відновник 2O^-2 - 4e → O₂⁰ 4│2│1 - процес окиснення

окисник Ag⁺¹ + 1e → Ag⁰ 1│ │2 - процес відновлення

окисник N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ 1│ │2 - процес відновлення

2АgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂↑

г) Р^-3Н₃⁺¹ + О₂⁰ → Р₂⁺⁵О₅^-2 + Н₂⁺¹О^-2

відновник 2P^-3 - 16e → 2P⁺⁵ 16│16│1 - процес окиснення

окисник O20 + 4e → 2O^-2 4│ │4 - процес відновлення

2РН₃ + 4О₂ → Р₂О₅ + 3Н₂О

85.

В – окисником – 6.

N^-3H₃⁺ + Br₂⁰ → N₂⁰ + Н⁺Br

2N^-3 - 6e → N₂⁰

Br₂⁰ + 2e → 2Br^-

2N^-3 - 6e → N₂0

3Br₂⁰ + 6e → 6Br^-

2N^-3 + 3Br₂⁰ → N₂⁰ + 6Br^-

2NH₃ + 3Br₂ → N₂ + 6НBr

86.

H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + Cu⁰ → Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + H₂⁺¹O^-2 + N⁺²O^-2

відновник Сu⁰ - 2e → Cu⁺² 2│6│3 - процес окиснення

окисник N⁺⁵ + 3e → N⁺² 3│ │2 - процес відновлення

8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

87.

Окисники: Cl і N. Відновники: Cl і O.

Процеси окиснення: Cl⁰ – 5 e → Cl⁺⁵ ; 2O⁰ – 4e → О₂⁰

Процеси відновлення: Cl₀ + 1e → Cl^-; N⁺⁵ + 2e → N^-3