Відповіді до пыдручника: Стр.256

Завдання 2. Поміркуй і поясни, чому до цього типу хімічних реакцій застосована назва «окисно-відновні реакції».

Тому що окиснення (віддача електронів) і відновлення (приєднання електронів) відбуваються одночасно.

Пліч-о-пліч

Завдання 1. Перетворіть схеми на рівняння хімічних реакцій. Визначте, які з них є окисно-відновними. Поясніть, на підставі чого ви дійшли такого висновку.

CaO + CO₂ → CaCO₃; CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O;

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃; Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

Окисно-відновні — третя, четверта й шоста, оскільки в них змінюються ступені окиснення.

Завдання 3. Складіть електронні баланси окисно-відновних реакцій, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник у кожній.

2CO + O₂ → 2CO₂: C⁺² − 2e⁻ → C⁺⁴ (×2);

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻². Відновник CO, окисник O₂. H₂ + S → H₂S: H₂⁰ − 2e⁻ → 2H⁺¹; S⁰ + 2e⁻ → S⁻². Відновник H₂, окисник S. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂: 2Fe⁺³ + 6e⁻ → 2Fe⁰; 3C⁺² − 6e⁻ → 3C⁺⁴. Відновник CO, окисник Fe₂O₃.