Відповіді на вправи підручника: 28

28. В один резервуар зібрано сірководень H2S, у другий — учетверо більшу масу амоніаку NH3. У якому газі міститься більше молекул і в скільки разів?

Нехай маса сірководню H₂S = m, тоді маса амоніаку NH₃ = 4m.

M(H₂S) = 2 • 1 + 32 = 34 г/моль.

M(NH₃) = 14 + 3 • 1 = 17 г/моль.

n(H₂S) = $\frac{m}{34}$; n(NH₃) = $\frac{4m}{17}$.

$\frac{n(\mathrm{NH}₃)}{n(H₂S)}$ = $\frac{\frac{4m}{17}}{\frac{m}{34}}$ = $\frac{4•34}{17}$ = 8 разів.

Відповідь: у амоніаку NH₃ молекул більше у 8 разів.