Відповіді на вправи підручника: 161

161. Уміст йонів у природному джерелі такий: Ca2+ — 100 мг/л; Mg2+ — 24 мг/л; HCO3 — 488 мг/л. Обчисліть масу осаду, який виділиться внаслідок кип’ятіння води із цього джерела, узятої об’ємом 0,5 л.

m(Ca²⁺) = 100 • 0,5 = 50 мг

n(Ca²⁺) = 50 : 40 = 1,25 ммоль

m(Mg²⁺) = 24 • 0,5 = 12 мг

n(Mg²⁺) = 12 : 24 = 0,5 ммоль

m(HCO₃⁻) = 488 • 0,5 = 244 мг

n(HCO₃⁻) = 244 : 61 = 4 ммоль

HCO₃⁻ є в надлишку, тому осад утворять усі йони Ca²⁺ і Mg²⁺:

m(CaCO₃) = 1,25 • 100 = 125 мг

m(MgCO₃) = 0,5 • 84 = 42 мг

m(осаду) = 125 + 42 = 167 мг.

Відповідь: m(осаду) = 167 мг.